Contoh Makalah Sistem Priodik Unsur

BAB 1
PENDAHULUAN

A.  Latar Belakang

Unsur merupakan zat tunggal yang sederhana. Unsur dapat ditemukan di alam bebas ataupun didalam tanah, ada pula unsur yang belum dapat ditemukan di alam bebas. Wujud unsur pun berbeda-beda sesuai dengan tempat ditemukannya. Unsur dapat berbentuk dalam zat padat, cair atau gas.Sampai saat ini sudah ditemukan 115 macam unsur dengan sifat-sifat yang khas untuk setiap unsur. Ketika unsur yang dikenal sudah banyak, para ahli berupaya membuat pengelompokan sehingga unsur-unsur tertata dengan baik. Sistem priodik merupakan suatu cara untuk mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifatnya. Pengelompokkan unsur mengalami golongan, periode, dan sifat-sifat unsur  dalam system periodik modern. Latar belakang pembuatan makalah ini adalah untuk mempelajari sifat-sifat unsur periodik tersebut serta mengenali lebih jauh Sitem Periodik Unsur.

B.  Rumusan Masalah

1.         Apa pengertian dari tabel periodik unsur ?

2.         Bagaimana bentuk tabel periodik unsur ?

3.         Bagaimana sifat-sifat periodik unsur ?

C.  Tujuan Penulisan

1.        Untuk mengetahui pengertian dari tabel periodik unsur!

2.        Untuk mengetahui bentuk tabel periodik unsur !

3.        Untuk mengetahui sifat-sifat periodik unsur !

BAB II

PEMBAHASAN

A.          Tabel Perodik Unsur

     Tabel Periodik Unsur adalah pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat mengalami perkembangan dari yang paling sederhana hingga modern. Sistem periodik unsur adalah unsur yang mempunyai kemiripan sifat kima dan sifat fisis diletakkan dalam satu golongan dan periode. Letak golongan suatu unsur dalam sistem periodik dapat diramalkan dari subkulit terakhir yang terisi elektron. Sedangkan letak periode suatu unsur dapat ditentukan dari jumlah kulit elektron dari unsur tersebut.

       B.  Periode dan Golongan Unsur-unsur Dalam Sistem Periodik Modern

Pada sistem periodik modern, unsur-unsur yang mempunyai sifat-sifat yang mirip diletakkan pada satu lajur vertikal. Deret vertikal unsur-unsur pada sistem perodik ini disebut golongan unsur. Sedangkan deret horizontal dari unsur-unsur pada sistem periodik disebut periode.

1.        Periode

Unsur-unsur yang jumlah kulitnya sama dalam sistem periodik ditempatkan pada periode yang atau baris yang sama.

Nomor periode = jumlah kulit

Dalam sistem periodik modern, terdapat tujuh periode.

a.  Periode 1, periode yang sangat pendek berisi 2 unsur yaitu H dan He.

b.  Periode 2, periode pendek berisi 8 unsur.

c.  Periode 3, periode berisi 8 unsur.

d.  Periode 4, periode panjang berisi 18 unsur.

e.  Periode 5, periode panjang berisi 18 unsur.

f.  Periode 6, periode sangat panjang berisi 32 unsur.

g.  Periode 7, periode yang belum lengkap.

Unsur –unsur yang hanya mempunyai satu kulit (kulit K saja) terletak pada periode ke-1 (baris paling atas). Unsur-unsur yang mempunyai dua buah kulit (kulit K dan kulit L) terletak pada periode ke-2 (baris kedua), dan seterusnya.

2.        Golongan

Unsur-unsur yang jumlah elektron pada kulit terluarnya sama ditempatkan pada golongan (kolom) yang sama.

Nomor golongan = jumlah elektron pada kulit terluar

Unsur yang hanya segolongan mempunyai sifat-sifat kimia yang sama, sebab memiliki jumlah elektron pada kulit terluar yang sama.

Unsur –unsur yang bernomor atom 1 (hidrogen) sampai bernomor atom 20 (kalsium) termasuk kelompok unsur-unsur utama dan nomor golongannya dibutuhi huruf A.

Ada delapan golongan dari unsur-unsur utama, yaitu:

Golongan	Nama golongan	Jumlah elektron pada kulit terluar
IA	Golongan Alkali	1
IIA	Golongan Alkali Tanah	2
IIIA	Golongan Boron	3
IVA	Golongan Karbon	4
VA	Golongan Nitrogen	5
VIA	Golongan Oksigen	6
VIIA	Golongan Halogen	7
VIIIA	Golongan Gas Mulia	8

C.  Sifat – Sifat  Periodik Unsur

Sifat – sifat unsur yang berubah secara teratur di sebut sifat periodik unsur - unsur. Sifat – sifat unsur dalam sistem periodik meliputi :

1)      Jari – jari atom

Jari – jari atom adalah jarak dari inti atom hingga kulit terluarnya. Secara umum bahwa jari – jari atom dalam satu golongan akn semakin besar dari atas kebawah. Sementara dalam satu periode semakin kekanan jari – jari atomnya semakin kecil. Dalam satu golongan, semakin kebawah letak suatu unsur dalam sistem periodik, semakin bertambah periodenya. Unsur – unsur dalam satu golongan dari atas kebawah jari – jari atomnya semakin besar karena jumlah kulit atom semakin bertambah. Dalam satu periode semua unsur memiliki jumlah kulit yang sama. Semakin kekanan letak suatu unsur dalam sistem periodik, semakin bertambah jumlah elektron pada kulit terluarnya, yang diikuti dengan bertambahnya jumlah proton pada inti atom. Dengan demikian, gaya tarik menarik antara protan dan elektron semakin besar dan akibatnya jari – jar atom semakin kecil.

2)      Potensial Ionisasi

Potensial ionisasi adalah energi minimum yang di perlukan oleh suatu atom netral atau ion untuk melepas satu elektron yang terikat paling luar dalam fase gas terisolasi. Suatu atom netral di beri energi hingga sebuah elektronnya terlepas, energi yang di berikan ini di sebut sebagai potensial ionisasi pertama.ionisasi pertama merupakan energy yang digunakan untuk ionisasi sesuai persamaan berikut ini

Apabila terdapat Na⁺ _(g) di berikan lagi energi sehingga terbentuk Na²⁺_(g) , energy yang di berikan ini di sebut sebagai potensial ionisasi kedua, dan seterusnya. Elektron – electron dalam suatu atom atau ion saling tarik menarik dengan inti atom atau ion tersebut sehingga potensial ionisasinya berharga positif. Semakin kecil jari – jari atom, potensial ionisasinya semakin besar. Dalam satu periode unsur – unsur memiliki jumlah kulit atom yang sama. Semakin kekanan letak suatu unsur dalam sistem periodik, semakin bertambah jumlah elektron pada kulit terluarnya.

3)      Aifnitas elektron

Afinitas elektron adalah energy yang di lepaskan atau di serap ketika satu elektron ditambah ke atom atau ion dalam fase gas terisolasi.

Afinitas elektron umumnya bersifat eksotermis (melepaskan energi), karena elektron yang masuk akan mengalami gaya tarik – menarik dengan inti atom. Variasi afinitas elektron juga di pengaruhi oleh ukuran atom. Semakin dekat atom ke inti atom, semakin besar pula pengaruh gaya tarik inti yang di rasakan elektron tersebut. Atom yang memiliki ukuran yang paling kecil akan memiliki muatan inti efektif yang tinggi  pada kulit terluarnya, sehingga memiliki afinitas elaktron yang tinggi. Secara umum dalam satu golongan semakin kebawah, afinitas elektronya semakin kecil. Sementara dalam satu periode semakin ke kana, afinitas elektronnya semakin besar. Semakin kecil jari – jari atom afinitas elektronnya semakin besar.

4)      Keelektronegatifan

Keelektronegatifan merupakan ukuran kemamapuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatannya ketika atom – atom tersebut membentuk ikatan. Unsur–unsur yang memiliki keelektronegatifan tinggi memiliki kemampuan lebih besar untuk menarik elektron ikatannya. Dalam suatu molekul, unsur yang lebih elektronegatif bermuatan parsial negatif, sedangkan unsur – unsur yang kurang elektronegatif akan bermuatan parsial positif. Keelektronegatifan merupakan suatu konsep dan tidak memiliki satuan karena hanya merupakan perbandingan kemampuan untuk menarik electron.

Secara umum dalam satu periode semakin kekanan, keelktronegatiffan unsur – unsur semakin meningkat seiring dengan menurunnya karakter logam. Sebaliknya, dalam satu golongan semakin ke bawah keelektronegatifan unsur – unsur semakin menurun. Semakin kecil jari – jari atom, keelktronegatifannya semakin besar.

BAB III

PENUTUP

1.          Kesimpulan

Dari pembahasan yang dipresentasikan di atas dapat disimpulkan bahwa:

a.         Tabel Periodik Unsur adalah pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat mengalami perkembangan dari yang paling sederhana hingga modern.

b.        Sifat – sifat unsur yang berubah secara teratur di sebut sifat periodik unsur terdiri dari : Jari – jari atom, Potensial ionisasi, Aifnitas elektron,dan  Keelektronegatifan.

c.         Sistem priodik merupakan suatu cara untuk mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifatnya. Pengelompokkan unsur tersebut terdapat  golongan, periode, dan sifat-sifat unsur  dalam system periodik modern.

2.          Saran

Dari semua pembahasan materi yang telah kami sampaikan, kami berharap teman-teman bisa mengerti lagi tentang sistem periodik unsur ini, dan semoga teman-teman memperoleh manfaat yang ada dalam meteri tersebut. Jika ada terdapat kekurangan terhadap materi kami, kami mohon maaf, terima kasih telah memperhatikan sekaligus memahami materi kami.

contoh makalah kimia KONSEP MOL

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Latar Belakang

Pelajar kerap kali salah tanggapan tentang konsep mol kerana pelajar tidak memahami konsep mol dengan jelas.Sebenarnya konsep mol merupakan satu konsep yang mudah.  Ahli kimia menghadapi masalah untuk bekerja di makmal dengan menggunakan atom kerana saiz atom sangat kecil tentulah jisimnya sangat kecil.Maka mol digunakan.

Mol merupakan unit pengukuran asas dalam bidang kimia. Kebanyakan masalah dalam bindang kimia melibatkan pemahaman tentang konsep mol. Satu diantara pengunaan konsep mol yang ada dikehidupan sehari-hari untuk menghitung jumlah atom dalam unsur air H₂O.

B.     Rumusan Masalah

1.      Apa pengertian Mol ?

2.      Apa saja yang berhubungan dengan Konsep Mol?

C.    Tujuan

1.      Untuk mengetahui pengertian Mol

2.      Untuk menjelaskan hubungan yang terkandung dalam Konsep Mol

BAB II

PEMBAHASAN

A.    Konsep Mol

1.      Pengertian Mol

Suatu materi ( atom ,molekol,ion) yang mempunyai ukuran yang sangat kecil.Oleh karena itu,sekecil apapun zat yang kita gunakan akan mengadung sejumlah banyak partikel. Untuk mengunakan banyak pengunaan bilangan yang sangat besar ,maka para ahli kimia memberlakukan satuan jumlah ,sama seperti lusin atau gross ,hanya saja mol menyatakan jumlah yang lebih besar.

                       1 Mol = 6,02 X 10²³ (= 602 milyar triliun )

Bilangan 6,02 X 10²³ disebut bilangan Avogadro dan dinyatakan dengan lamabang L (untuk menghormati J.Loscmidt ,orang pertama yang menghitung jumlah partikel molekol suatu zat).

                       L = 6,02 X 10²³

Setiap satuan pasti memiliki satuan tertentu. Dari manakah asal bilangan 6,02 X 10²³ tersebut? Mol didefinisikan sebagai sejumlah massa zat yang mengandung partikel sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram c-12.

2.      Hubungan Mol  dengan Jumlah Partikel

Hubungan Mol (n) dengan jumlah partikel dapat dirumuskan: kuantitas (dalam mol) =  jumlah partikel / NA atau

X = n x L

X = jumlah Partikel

n = Mol

L = 6,02 x 10²³
Contoh Soal

1.      Tentukan jumlah partikel ( atom atau molekol terdapat dalam :

a.       1 Mol Ca

b.      2 Mol NH₃

Jawab :

a.       Berapa partikel (atom )  terdapat dalam 1 mol kalsium (Ca) ?

X = n x L = 1 mol x 6,02 . 10²³ atom mol^-1

=  6,02 x 10²³ atom

b.      Berapa partikel (molekol)  terdapat dalam 2 mol aminomia(NH₃) ?

X = n x L = 2 mol x 6,02 . 10²³ atom mol^-1

=  1,204 x 10²⁴ atom

2.      Tentukan jumlah atom hydrogen yang terdapat dalam 0,2 mol air.

Jawab : Tiap molekul air (H₂O) terdiri atats 2 atom hydrogen .Oleh karena itu ,dalam 0,2mol air terdapat ;

2 x 0,2 mol = 0,4 mol X 6,02 x 10²³ atom hydrogen

Jumlah atom hydrogen = 0,4 mol x 6,02 x 10²³ atom

= 2,4 x 10²³   atom

3.      Hubungan  Mol  dengan Massa Molar (M_m)

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang  Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr). Masih ingat kan? Kalau begitu kita cek ingatan kalian dengan mengerjakan soal dibawah ini.

1.      Hitung Mr H₂SO₄ (Ar H = 1, S = 32, dan O = 16)!

2.      Diketahui massa atom relatif (Ar) beberapa unsur sebagai berikut.

   Ca =40
   O  = 16
   H =1

Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)₂!Sudah ingat kan? Maka kita langsung ke materi selanjutnya yaitu mengenai massa molar.Massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat, yang besarnya sama dengan Ar atau MrUntuk unsur:
1 mol unsur = Ar gram, maka dapat dirumuskan:
Massa 1 mol zat = Ar zat dinyatakan dalam gram
                                           atau
Massa molar zat tersebut  = besar Ar zat gram/mol
Untuk senyawa:
1 mol senyawa = Mr gram, maka dapat dirumuskan:
Massa 1mol zat = Mr zat dinyatakan dalam gram
                                              atau
Massa  molar zat tersebut = besar Mr zat gram/molJadi perbedaan antara massa molar dan massa molekul relatif adalah pada satuannya. Massa molar memiliki satuan gram/mol sedangkan massa molekul relatif tidak memiliki satuan.
Hubungan antara mol dengan massa adalah:Kuantitas (dalam mol) = Massa senyawa atau unsur (gram) / Massa molar senyawa atau  unsur (gram/mol) 

4.      Hubungan Mol dengan Volume Molar ( V_m)

Gas manakan yang memiliki volume lebih besar ,1 mol gas oksigen (O₂) atau 1 mol gas karbondioksida (CO₂) ?

Menurut Avogadro gas-gas yang bervolum sama mengandung jumlah molekol yang sama pula , asal diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Hal ini berarti bahwa gas-gas yang memiliki jumah molekol yang sama akan memiliki volum yang sama pula .asalkan diukur pada suhu dan tekanan yang sama.Oleh karena 1 mol setiap gas memiliki jumlah molekol yang sama  (6,02 X 10²³ molekol), Maka pada suhu dan tekanan yang sama ,1 mol setiap gas akan memiliki voum yang sama.

Jadi ,voulum gas tidak tergantung pada jenisnya ,tetapi hanya tergantung pada jumlah mol serta suhu dan tekanan saat pengukuran .Voume per molar gas disebut volar molar gas dan dinyatakan dengan lambing V_m.

                            V = n x V_m

V =Volume gas

n = Jumlah mol

V_m = Volume molar

Karena volume molar suatu gas tergantung pada suhu dan tekanan , maka beberapa kondisi akan menjadi acuan dalam penentuan volum gas.

a.      Gas pada keadaan standar

Pengukuran kuantitas gas tergantung suhu dan tekanan gas. Jika gas diukur pada keadaan standar, maka volumenya disebut volume molar .Volume molar adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan standar. Keadaan standar yaitu keadaan pada suhu 0 °C (atau273 K) dan tekanan 1 atmosfer (atau 76 cmHg atau 760 mmHg) atau disingkat STP (Standard Temperature and Pressure).

Besarnya volume molar gas dapat ditentukan dengan persamaan gas ideal:  PV= nRT

P = tekanan = 1 atm

n = mol = 1 mol gas

T = suhu dalam Kelvin = 273 K

R= tetapan gas = 0,082 liter atm/mol K

Maka:
P V = nRT
V =1 x 0,082 x 273
V = 22,389
V = 22,4 liter
Jadi, volume standar = V_STP = 22,4 Liter/mol.
Dapat dirumuskan:  V = n x V_m
n     = jumlah mol
V_m  =  V_STP = volume molar
Contoh soal:
1) Berapa kuantitas (dalam mol) gas hidrogen yang volumenya 6,72 liter, jika diukur pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm?
Jawab:
Kuantitas (dalam mol) H₂       =  volume H₂/ V_STP
                          =   6,72 L /22,4mol/L                                                  
                                                =   0,3 mol
2) Hitung massa dari 4,48 liter gas C₂H₂ yang diukur pada keadaan standar!
Jawab:
Kuantitas (dalam mol) C₂H₂  = volume C₂H₂ / V_STP    
                                                =  4,48 / 22, 4
                                                = 0,2 mol
Massa C₂H₂ = mol x Massa molar C₂H₂
                 = 0,2 mol x 26 gram/mol
                   = 5,2 gram
3)       Hitung volume dari 3,01 x 10²³ molekul NO₂ yang diukur pada suhu 0 °C dan tekanan 76 cmHg!

Jawab:
kuantitas (dalam mol) NO₂ = jumlah partikel /NA
                                    =  3,01 x 10²³ partikel / 6,02 x 10²³ partikel/mol
                                            = 0,5 mol
Volume NO₂  = mol x V_STP
                        = 0,5 mol x 22,4 L/mol
                        = 11,2 liter

b.      Gas pada keadaan nonstandard

Jika volume gas diukur pada keadaan ATP (Am-bient Temperature and Pressure) atau lebih dikenal keadaan non–STP maka menggunakan rumus: P V =  n R T
P = tekanan, satuan P adalah atmosfer (atm)
V = volume, satuan Vadalah liter
n  = mol, satuan nadalah mol
R  = tetapan gas = 0,082 liter atm / mol K
T  = suhu, satuan T adalah Kelvin (K

Contoh soal:

Tentukan volume 1,7 gram gas amonia yang diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 76 cmHg!
Jawab:
n = massa amonia / massa molar amonia  
 =   1,7 gram / 17 gram/mol
  = 0,1 mol
P  = (76 cmHg / 76 cmHg)   x 1 atm = 1 atm             
T               = (t + 273) K = 27 + 273 = 300 K
P V           = n R T
1 atm × V = 0,1 mol × 0,082 L atm / mol K × 300 K
V              = 2,46 L

5.      Hubungan Mol dengan Kemolaran Larutan (M)

Campuran homogen dari dua jenis atau lebih zat disebut larutan. Campuran ini terdiri dari elarut dan zat terlarut . Banyak sedikitnya zat terlarut dalam larutan menunjukan kepekatan larutan .  larutan yang banyak mengandung zat disebut larut pekat  ,sedangkan larutan yang mengandung sedikit zat disebut encer. Satu diantara cara membuktikan kepekatan larutan dalam kimia adalah kemoaran ( M ).Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.

M =

Dengan      M = Kemolaran Larutan

                  n  = Jumlah mol zat terlarut

                  V = Volume larutan  ( dalam liter )

BAB  III

PENUTUP

A.    KESIMPULAN

Begitu banyak ilmu pengetahuan di bumi ini yang sangat bermanfaat untuk kita pelajari tentunya.Salah satunya pada perkuliahan kimia Dasar yang kebetulan kelompok kami membahas tentang Konsep Mol.

Adapuan satu diantara materi Konsep mol yang dapat kelompok ini simpulkan

1.      Mol adalah satuan yang digunakan dalam perhitungan kimia dengan mengacu pada satuan Avogadro (6,02 x 10²³ )

a.       1 mol unsur Na mengandung 6,02 x 10²³ atom Na.

b.      1 mol senyawa air mengandung 6,02 x 10²³ molekul air.

c.       1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 x 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 x 10²³ ion

2.      Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel adalah 

3.      hubungan Mol dengan Massa Molar (M_m) adalah

4.      hubungan Mol dengan Volume Molar ( V_m) adalah

5.      hubungan Mol dengan Kemolaran Larutan (M)

B.     SARAN

Penulis telah mempersiapkan segala materi dan upaya dilakukan dalam mendapatkan hasil karya ilmiah yang maksimal. Namun sebagai manusia biasa,kami kelompok V masih banyak kekurangan dalam memapar isi materi Kimia Dasar “ Konsep Mol “ . Untuk hal itu, kami mengharapkan kritik dan saran bagi kami yang menbangun.

Dalam penulisan Karya Ilmiah khususnya mata kuliah MIPA, akan banyak mendapat kesulitan saat menulis rumusnya, Untuk itu para penulis Karya Ilmiah diharapkan untuk tidak menunda waktu ketika membuat makalah ,atau Karya Ilmiahnya.

DAFTAR PUSTAKA

http://syakir-berbagiilmu.blogspot.co.id/2012/03/konsep-mol.html

http://biologi-indonesia.blogspot.co.id/2014/07/penjelasan-tentang-konsep-mol-dan.html